NaCl

NATRIUM KLORIDA

Wujud Natrium Klorida

Nama Sistematik : Natrium klorida

Nama lain : Halit, Garam makan, Garam biasa,

Bobot Molekul : 58.44 g/mol

Luaran : Putih atau jernih

Ketumpatan fasa : 2.16 g/cm3

Kelarutan air : 35.9 g/100 ml (25 °C)

Titik lebur : 801 °C (1074 K)

Titik didih : 1465 °C (1738 K)

Geometri Koordinatan : Oktahedron

Struktur kristal : kubus berpusatkan muka

Keracunan utama : Gatal dan mungkinmenyengat

GARAM BERKAITAN : Natrium asetat

Natrium klorida, juga dikenali dengan garam biasa, garam makan atau halit, adalah satu sebatian kimia yang menyebabkan kemasinan laut dan juga cecair dalaman dalam organisma multisel. Sebagai perencah utama dalam garam makan, ia biasanya digunakan sebagai pengawet makanan, contohnya ikan masin, dll.

Struktur kristal

Struktur kristal natrium klorida. Setiap atom mempunyai enam jiran terdekat, dengan geometri oktahedron.

Natrium klorid membentuk kristal dengan kiub simetri. Di dalamnya, ion klorin, ditunjukkan di sebelah kiri sebagai sfera hijau, disusun dalam bentuk padatan rapat kuib, sementara ion-ion yang lebih kecil adalah natrium, ditunjukkan di sebelah kiri sebagai (sfera biru, memenuhi jurang oktahedron di antara mereka).

Setiap ion dikelilingi oleh enam ion yang berlainan jenis. Struktur asas ini boleh dijumpai dalam banyak mineral lain, ianya dikenali sebagai struktur halit. Susunan ini dikenali sebagai padatan rapat kuib.

Ionya dipegang bersama oleh satu ikatan ion dan daya elektrostatik.

Natrium ialah unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai simbol Na (Natrium dari Latin) dan nombor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lembut, licin, dan keperakan dan tergolong dalam kumpulan logam Alkali yang banyak terdapat dalam sebatian semula jadi (tertamanya halit). Ia amatlah reaktif, terbakar dengan nyalaan kuning, bertindak balas secara cergas dengan air dan teroksida dalam udara, maka ia memerlukan penyimpanan dalam persekitaran yang lengai.

Sifat utama

Seperti logam-logam alkali yang lain, logam natrium adalah lembut, ringan dan berwarna putih keperakan. Oleh kerana ia terlalu cergas, ia hanya wujud secara semulajadi dalam bentuk sebatian, dan tidak pernah sebagai logam keunsuran yang tulen. Logam natrium terapung di atas air, lalu bertindak balas dengan amat cergas sambil menghasilkan haba, gas hidrogen yang mudah terbakar serta larutan natrium hidroksida kaustik.

Ion natrium adalah penting untuk pengawalaturan bendalir tubuh dan darah, penghantaran impuls saraf, aktiviti jantung, dan sesetengah fungsi metabolik. Terdapat anggapan meluas bahawa manusia biasanya

akan memakan lebih daripada yang diperlukan, dalam bentuk natrium klorida, atau garam biasa, dan ini akan mempunyai kesan buruk terhadap kesihatan. Lihat Garam.

Di bawah tekanan yang melampau, natrium tidak lagi mengikut aturan biasa dalam perubahan kepada keadaan cecair. Kebanyakan bahan memerlukan lebih tenaga haba untuk melebur di bawah tekanan berbanding dengan dalam keadaan tekanan normal atmosfera. Ini adalah kerana molekul-molekul akan disusun lebih rapat antara satu sama lain dan mempunyai ruang yang lebih kecil untuk bergerak. Pada tekanan 30 gigapascal (300,000 kali ganda tekanan atmosfera pada paras laut), suhu lebur natrium mula menurun. Pada 100 gigapascal, natrium akan melebur hampir pada suhu bilik.

Penjelasan untuk kelakuan yang luar biasa ini adalah mungkin kerana unsur ini mempunyai satu elektron bebas yang ditekan lebih rapat dengan 10 lagi elektron-elektron apabila diletakkan di bawah tekanan, memaksa wujudnya interaksi yang pada kebiasaannya tidak akan hadir. Apabila berada di bawah tekanan, natrium pepejal membentuk beberapa struktur hablur yang ganjil, mencadangkan bahawa cecair tersebut mungkin akan mempunyai sifat-sifat seperti superkondusi atau superfluidity.

Kegunaan

Natrium dalam bentuk logamnya adalah merupakan juzuk penting dalam pembuatan ester dan dalam perkilangan sebatian organik. Logam alkali ini adalah juga merupakan juzuk dalam natrium klorida (NaCl) yang amatlah penting untuk hidupan. Kegunaan lain:

· Dalam sesetengah aloi untuk memperbaiki struktur.

· Dalam penghasilan sabun, iaitu pencampuran dengan asid lemak.

· Untuk "menyiang" logam (melicinkan permukaan).

· Untuk menulenkan leburan logam.

· Dalam lampu wap natrium, sebagai satu cara menghasilkan cahaya daripada elektrik.

· Sebagai bendalir perpindahan haba dalam beberapa jenis reaktor nuklear dan dalam injap berongga enjin pembakaran dalam berprestasi tinggi.

NaCl, sebatian dengan ion natrium dan klorida, adalah merupakan bahan pemindah haba yang penting.

Sejarah

Natrium telah lama dikenali sebagai sebatian, tetapi hanya berjaya diasingkan pada tahun 1807 oleh Sir Humphry Davy melalui elektrolisis soda kaustik. Pada zaman pertengahan Eropah sejenis sebatian natrium dengan nama Latin sodanum digunakan sebagai ubat untuk sakit kepala. Simbol natrium, Na, berasal daripada nama neo-Latin untuk sejenis sebatian natrium biasa bernama natrium, yang berasal daripada Bahasa Yunani nítron, sejenis garam semulajadi. Seawal 1860 Kirchhoff dan Bunsen telah mengesan kepekaan ujian nyala yang terdapat pada natrium. Dijelaskan dalam Annalen der Physik und der Chemie dalam kertas kerja "Chemical Analysis by Observation of Spectra": "Di sudut bilik berisipadu 60 meter padu kami yang berada paling jauh daripada radas, kami telah meletupkan 3 mg. natrium klorat dengan gula susu sambil memerhati nyala tak berkilau di sebalik celah parut belauan. Setelah beberapa minit, nyalaan dengan perlahan-lahan bertukar menjadi kuning dan menunjukkan garis natrium yang terang yang hanya lesap selepas 10 minit. Daripada berat garam natrium dan isipadu udara dalam bilik, kami dapat menghitung dengan mudah bahawa satu bahagian berat udara tidak mungkin mengandungi lebih daripada 1/20 perjuta berat natrium."

akan memakan lebih daripada yang diperlukan, dalam bentuk natrium klorida, atau garam biasa, dan ini akan mempunyai kesan buruk terhadap kesihatan. Lihat Garam.

Di bawah tekanan yang melampau, natrium tidak lagi mengikut aturan biasa dalam perubahan kepada keadaan cecair. Kebanyakan bahan memerlukan lebih tenaga haba untuk melebur di bawah tekanan berbanding dengan dalam keadaan tekanan normal atmosfera. Ini adalah kerana molekul-molekul akan disusun lebih rapat antara satu sama lain dan mempunyai ruang yang lebih kecil untuk bergerak. Pada tekanan 30 gigapascal (300,000 kali ganda tekanan atmosfera pada paras laut), suhu lebur natrium mula menurun. Pada 100 gigapascal, natrium akan melebur hampir pada suhu bilik.

Penjelasan untuk kelakuan yang luar biasa ini adalah mungkin kerana unsur ini mempunyai satu elektron bebas yang ditekan lebih rapat dengan 10 lagi elektron-elektron apabila diletakkan di bawah tekanan, memaksa wujudnya interaksi yang pada kebiasaannya tidak akan hadir. Apabila berada di bawah tekanan, natrium pepejal membentuk beberapa struktur hablur yang ganjil, mencadangkan bahawa cecair tersebut mungkin akan mempunyai sifat-sifat seperti superkondusi atau superfluidity.

Ragam kewujudan

Natrium secara relatifnya mempunyai kelimpahan tinggi pada bintang-bintang dan garis spektrum D unsur ini adalah antara yang paling menonjol dalam cahaya bintang. Natrium merangkumi sebanyak 2.6% dari segi berat dalam kerak Bumi membuatkannya pada keseluruhannya unsur keempat paling berlimpah manakala dalam kumpulan logam alkali, merupakan yang paling berlimpah di Bumi.

Pada penghujung abad ke-19, natrium disediakan secara kimia dengan memanaskan natrium karbonat dengan karbon ke suhu 1100 °C.

Na2CO3 (cecair) + 2 C (pepejal, kok) → 2 Na (wap) + 3 CO (gas).

Ia pada masa kini dihasilkan secara komersil melalui elektrolisis cecair natrium klorida. Ini boleh dilakukan dalam sebuah sel Down di mana NaCl dicampurkan dengan kalsium klorida untuk menurunkan takat lebur ke bawah 700 °C. Oleh sebab kalsium lebih elektropositif daripada natrium, tiada kalsium yang akan terhasil pada katod. Cara ini adalah lebih murah daripada cara sebelumnya iaitu mengelektrolisis natrium hidroksida.

Logam natrium berharga lebih kurang 15 hingga 20 sen Amerika per paun (US$0.30/kg hingga ke US$0.45/kg) pada tahun 1997 sementara gred reagen (ACS) natrium berharga lebih kurang US$35 per paun (US$75/kg) pada tahun 1990.

Natrium klorida atau halit, lebih dikenali sebagai garam biasa, merupakan sebatian natrium yang paling umum, tetapi natrium juga wujud dalam pelbagai jenis mineral lain, contohnya amphibole, cryolite, soda niter dan zeolite. Sebatian natrium adalah penting dalam perindustriaan kimia, kaca, logam, kertas, petroleum, sabun, dan tekstil. Sabun pada amnya merupakan garam natrium dengan sebilangan jenis asid lemak.

Sebatian natrium yang paling penting dalam industri adalah garam biasa (NaCl), abu soda (Na2CO3), soda penaik (NaHCO3), soda kaustik (NaOH), natrium nitrat (NaNO3), di- dan tri-natrium fosfat, natrium tiosulfat (hipo, Na2S2O3 · 5H2O), and boraks (Na2B4O7 · 10H2O).

Isotop

Terdapat tiga belas jenis isotop natrium yang telah berjaya dikenalpasti. Isotop yang stabil hanyalah 23Na. Natrium mempunyai dua isotop kosmogenik radioaktif (22Na, separuh hayat = 2.605 tahun; dan 24Na, separuh hayat ≈ 15 jam).

Pendedahan sinaran neutron akut (contohnya, dalam kemalangan kritikal nuklear) akan menukar sebahagian 23Na stabil dalam plasma darah manusia kepada 24Na. Dengan mengira kepekatan isotop ini, sukatan (dos) radiasi neutron pada mangsa boleh dihitung.

Langkah pengawasan

Ujian nyala natrium menghasilkan pancaran kuning yang terang yang disebabkan oleh "garis D natrium" pada 588.9950 dan 589.5924 nanometer.

Serbuk natrium sangatlah mudah meletup dalam air dan adalah racun jika bergabung atau tak bergabung dengan kebanyakan unsur. Unsur ini haruslah dikendalikan dengan amat berhati-hati pada setiap masa. Natrium haruslah disimpan dalam atmosfera lengai, atau di bawah cecair hidrokarbon seperti minyak mineral atau kerosin.

Fisiologi dan ion natrium

Ion natrium memainkan pelbagai peranan penting dalam kebanyakan proses fisiologi. Sel-sel peka rangsang, contohnya, bergantung kepada kemasukan Na+ untuk menghasilkan penyahkutuban. Satu contoh proses ini ialah transduksi isyarat dalam sistem saraf pusat manusia.

Sesetengah neurotoksin yang sangat berbisa, seperti batrakotoksin, meningkatkan ketelapan ion natrium pada membran sel saraf dan otot, mengakibatkan penyahkutuban yang besar-besaran dan tak berbalik pada membran, yang akan mempunyai kesan yang boleh membawa maut.

Rujukan

· Los Alamos National Laboratory – natrium

· Templat:Journal reference novolume

· Rebecca J. Donatelle. Health, The Basics. 6th ed. San Francisco: Pearson Education, Inc. 2005.

Garam rendah natrium merupakan campuran bermacam-macam garam antara lain garam natrium klorida, kalium klorida, magnesium klorida, magnesium sulfat dan atau bahan lainnya seperti gula. Beberapa metoda pembuatan garam rendah natrium telah dikembangkan namun pada umumnya proses pembuatannya dilakukan dengan proses pencampuran butiran-butiran garam tersebut di dalam alat pencampur dan diaduk hingga homogen.

Rood, dkk, 1984, menemukan formula garam rendah natrium dengan komposisi
40 - 50 % b/b NaCl , 25 – 35 % b/b KCl dan 15 – 25 % b/b MgSO4 atau MgCl2 .

Metode pembuatannnya adalah pencampuran kristal - kristal garam dalam bentuk tunggalnya yang berukuran sama.

Sundstrom, 1990, menggunakan cara penyemprotan NaCl dan KCl pada kristal kainit dan atau karnalit. Proses ini sulit untuk mempertahankan keseragaman kualitas produk disamping sulit dalam proses produksinya.

Bonorden, dkk, 1999, membuat garam rendah natrium dengan berbagai komposisi dan proses yang dipakai adalah pencampuran dalam bentuk kering.

Bittern adalah larutan jenuh sisa hasil kristalisasi larutan garam (brine) baik yang dilakukan dengan penguapan sinar matahari ataupun dengan bantuan kristalisator. Bittern banyak mengandung senyawa kalium klorida, magnesium klorida, magnesium sulfat, dan natrium klorida sisa. Komposisi ini mirip dengan batuan carnallite yang tersusun dari gabungan garam KCl.MgCl2.6H2O. Dengan memperhatikan komposisinya dapatlah dikatakan bahwa bittern berpotensi untuk dijadikan bahan baku kalium klorida, magnesium klorida, magnesium sulfat ataupun garam rendah natrium.

KESIMPULAN

Berdasarkan hasil penelitian dan pembahasan, maka dapat disimpulkan :

1. Garam rendah natrium dapat diproduksi dengan bahan baku bittern.

2. Produk hasil proses yang melalui tahapan pengendapan mempunyai kadar Na yang lebih tinggi daripada produk hasil proses tanpa melalui tahapan pengendapan. Hal ini dikarenakan pada proses yang melalui tahapan pengendapan terjadi penambahan unsur Na dari NaOH.

3. Unsur Mg pada produk hasil proses dengan pengendapan relatif lebih kecil jika dibandingkan dengan unsur Mg pada produk hasil proses tanpa pengendapan.

4. Unsur K pada produk hasil proses tanpa melalui pengendapan mempunyai kandungan yang lebih tinggi daripada komposisi di produk yang melalui tahapan pengendapan.